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    維生素C及其制劑的含量測定
    【來源:桂西制藥】【作者:admin】【發布時間:2010-12-16】
    一、實驗目的
    1.1掌握直接碘量法的測定原理及操作方法。
    1.2掌握常用輔料對制劑含量測定的干擾及排除。
    1.3掌握含量計算方法。
    二、實驗原理
    維生素C具有強還原性,在醋酸酸性條件下,可被碘定量氧化。根據消耗碘滴定液的體積,即可計算維生素C的含量。片劑測定時,應過濾除去賦形劑的干擾。注射劑測定時要加丙酮2ml,以消除抗氧劑的干擾。
     
     
      
     
     

    三、實驗試劑
       
    三、實驗方法
    維生素C注射液
    本品為維生素C的滅菌水溶液,為無色至微黃色的澄明液體?杉舆m量的焦亞硫酸鈉為穩定劑。含維生素C應為標示量的90.0%~110.0%。精密量取本品適量(約相當于維生素C0.2g),加水15ml與丙酮2ml,搖勻,放置5min,加稀醋酸4ml與淀粉指示液1ml,用碘滴定液(0.05mol/L)滴定,至溶液顯藍色并在30s內不褪。每1ml碘滴定液(0.05mol/L)相當于8.806mg的C6H8O6。
    計算方法:
     
     
    式中:VS為樣品取樣量; V為實驗消耗滴定液的體積; T為碘滴定液的滴定度;F為校正因子。
     
    四、實驗記錄與結果
    1、滴定液標定
     
    K2Cr2O7基準物(g)
    消耗Na2S2O3體積(ml)
    平均濃度(mol/l)
    計算公式
    Na2S2O3濃度
    0.1610
    34.42
    0.0955
    C=0.1610*6/(39*2+16*7+52*2)/V
     
    2、維生素C的測定
    維生素C的體積(ml)
    消耗碘滴定液的體積(ml)
    標示量(%)
    計算公式
     
    20.58
     
     
    其中VS為樣品取樣量; V為實驗消耗滴定液的體積; T為碘滴定液的滴定度;F為校正因子。
      
          
     
    四、注意事項
    維生素C易被空氣中的O2氧化,因此過濾、滴定等操作應快。接近終點時則應減慢滴定速度,滴定至溶液顯藍色并持續30s不褪確認為終點。

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